REPARTITION ELECTRONIOUE DANS L'ATO

REPARTITION ELECTRONIOUE DANS L'ATOME . REPARTITION DES ELECTRONS. Les atomes sont constitués d'un noyau atomique (constitué de protons et de neutrons) autour duquel gravitent des électrons. Ces élecarons ne se répartissent pas anarchiquement, mais adoptent une structure particulière, appelée structure électronique. C'est donc à cette structure que nous allons nous intéresser ici. La structure électronique d'un atome permet d'expliquer ses propriétés chimiques, ou encore sa manière de se lier avec les autres atomes dans les molécules . Pour un atome correspondant à l'élément de numéro atomique Z, il y a Zélectrons qui se déplacent autour du noyau. De quelle façon sont-ils répartis. 1. Les couches électroniques . La structure électronique d'un atome se compose de différentes couches. Les électrons sont répartis dans ces couches, appelées couches électro niques. Chaque couche électronique est caractérisée par un numéro n . La couche de numéro n a pour nom une lettre majuscule qui dépend de la valeur de n. 2. Règles de répartition. Première règle : Chaque couche électronique contient un nombre limité d'electrons : la couche de numéro n contient au maximum 2n2 électrons contient son nombre maximum d'électrons. (principe de Paulij). Une couche est dite * Deuxième regle Règles de remplissage des couches électroniques fiatables pour un nombre d'electrons compris entre l et18) . Dans un atome ou dans un ion monoatomique situé dans son état le plus stable (atome ou ion sans interaction avec d'autre atome), appelé , les électrons (pour un nombre compris entre l et 18) se répartissent sur les diverses couches de la façon suivante pour d'abord sur la façon suivante:

Kết quả (Việt) 1:

PHÂN PHỐI ELECTRONIOUE TRONG NGUYÊN TỬ. PHÂN PHỐI CỦA CÁC ĐIỆN TỬ. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân nguyên tử (bao gồm proton và neutron) xung quanh thành phố mà xoay điện tử. Các elecarons không anarchically chia, nhưng áp dụng một cấu trúc cụ thể, được gọi là cấu trúc điện tử. Nó là cấu trúc này mà chúng tôi sẽ tập trung ở đây. Cấu trúc điện tử của một nguyên tử để giải thích tính chất hóa học của nó, hoặc thậm chí theo cách của mình để liên kết với các nguyên tử trong phân tử. Đối với một nguyên tử tương ứng với yếu tố số nguyên tử Z, có những Zelectrons mà di chuyển xung quanh hạt nhân. Làm thế nào họ được phân phối. 1. các lớp điện tử. Cấu trúc điện tử của một nguyên tử bao gồm các lớp khác nhau. Các điện tử được phân phối trong các lớp, được gọi là điện lớp dã ngoại. Mỗi lớp điện tử được đặc trưng bởi một số n. Các lớp số n được gọi là một bức thư vốn mà phụ thuộc vào giá trị của n. 2. Quy tắc phân phối. Đầu tiên cai trị: mỗi lớp điện tử có chứa một số giới hạn của các điện tử: lớp số n có chứa tối đa 2n2 điện tử có chứa số tối đa của các điện tử. (nguyên tắc Paulij). Một lớp được gọi là * thứ hai quy tắc quy định của lớp điện tử làm đầy fiatables cho một số của các điện tử giữa l 18). Trong một nguyên tử hay một ion monoatomic nằm trong các nhà nước ổn định nhất (nguyên tử hay ion mà không có sự tương tác với Atom khác), được gọi là < đất nhà nước >, điện tử (cho một số giữa l và 18) được phân phối trên khắp các lớp khác nhau theo cách nhất đầu tiên trên theo cách sau:

Kết quả (Việt) 2:

ELECTRONIOUE PHÂN PHỐI TRONG ATOM. PHÂN PHỐI ĐIỆN TỬ. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân (bao gồm các proton và neutron) trên đó các electron. Những élecarons không được phân phối bừa bãi nhưng áp dụng một cấu trúc đặc biệt, được gọi là cấu trúc điện tử. Nó là cấu trúc này chúng ta sẽ xem xét ở đây. Các cấu trúc điện tử của một nguyên tử có thể giải thích hóa học của nó, hoặc theo cách của mình về liên kết với các nguyên tử khác trong phân tử. Để một nguyên tử tương ứng với các phần tử số Z nguyên tử, có Zélectrons di chuyển xung quanh lõi. Làm thế nào được họ phân phối. 1. lớp điện tử. Các cấu trúc điện tử của một nguyên tử bao gồm các lớp khác nhau. Các electron được phân bố ở các lớp, gọi là lớp điện cal. Mỗi lớp điện tử được đặc trưng bởi một số n. Số na lớp đến tên một bức thư vốn mà phụ thuộc vào giá trị của n. 2. Quy định phân bổ. Quy tắc đầu tiên: Mỗi lớp điện tử có chứa một số lượng hạn chế của các electron: lớp thứ n chứa ít nhất 2n2 electron chứa số lượng tối đa của các electron. (nguyên tắc Paulij). Một lớp được nói* Quy tắc thứ hai Rules fiatables điền vỏ electron cho một số electron giữa ET18). Trong một nguyên tử hay ion monoatomic nằm ở trạng thái ổn định nhất của nó (nguyên tử hay ion mà không cần sự tương tác với các nguyên tử khác), được gọi là <state đất>, các điện tử (đối với một số giữa l và 18) được phân phối trên các các lớp khác nhau như sau cho đầu vào như sau: